Química 66

¡¡GANAMOS!!

2010-12-14T17:02:00.001-08:00

FELICITACIONES A FEDERICO Y A HAMILTON POR CREAR ESTA BLOG, Y GRACIAS A TODOS/AS LOS/AS ESTUDIANTES DE 3º3 Y 3º4 ¡¡A TODOS/AS!!

Vídeos Acerca de los Enlaces Ionicos y Covalentes

2010-12-10T03:31:00.000-08:00

Hola, Acá les dejamos unos vídeos, para que en menos de diez minutos, ya sepan todo acerca de dichos enlaces.

Enlace Covalente

Enlace Ionico

Audio en Español

Cambios en la apariencia

2010-12-09T14:12:00.000-08:00

Hola a todos.

Primero que nada, queríamos contarles Hamilton y Yo, que estamos entre los finalistas del concurso de blogs de Uruguay Piensa.

Eso y que anduvimos cambiando un poco las imágenes del blog, como la del titulo y las imágenes laterales.

Saludos.

Aca, por las dudas, les dejamos el link donde podrán ver otros concursantes, e información mas detallada:

Propiedades y enlace

2010-11-11T04:52:00.000-08:00

"Dos propiedades reveladoras.

Las propiedades de todo material dependen en gran medida del tipo de enlace que presenta. La solubilidad y la conductividad eléctrica pueden aportar información valiosa al respecto.

I) SOLUBILIDAD EN AGUA

La solubilidad en agua suele utilizarse como criterio para la clasificación de las sustancias. Por un lado las sustancias iónicas y polares serían solubles, mientras que las apolares y metálicas no. Las sustancias apolares sólo serían solubles en solventes apolares y los metales, muy poco solubles en cualquier tipo de solventes. Como otra generalización, la anterior no se cumple en todos los casos.

Apariencias engañosas y generalizaciones arriesgadas

- Cuidado con los metales: algunos reaccionan con el agua, a veces –el sodio por ejemplo- en forma violenta. Esta reacción formaría sustancias nuevas por lo que no estaría probando la solubilidad de la muestra sino de los productos de la reacción química entre ésta y el agua.

- La presencia de enlaces covalentes polares es condición necesaria pero no suficiente para que la sustancia sea polar….

- No todas las sustancias iónicas son solubles en agua y no se conocen regularidades que permitan identificar las excepciones en forma sencilla.

Si la muestra resulta soluble en forma significativa surge la necesidad de determinar qué partículas de soluto están presentes en la solución: ¿iones o moléculas? El estudio de la conductividad eléctrica de estos sistemas puede resultar útil.

II) CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Para comprender la relación entre conductividad eléctrica y enlace es necesario conocer ciertos hechos…

El modelo partícula – vacio interpreta la corriente eléctrica como un flujo de partículas con carga a través de un material conductor.

Una partícula con movilidad suficiente como para transportar carga eléctrica a través de un material recibe el nombre de portador de carga. La conductividad eléctrica depende de la presencia de portadores de carga, así como el tipo y de la abundancia de estos materiales.

METALES

Los metales - y el grafito- son los únicos materiales que en estado sólido, son buenos conductores de la electricidad. La buena conductividad eléctrica que presentan es fácil de interpretar según el modelo que describe el enlace metálico: los electrones deslocalizados que se mueven libremente a través de la red de cationes son los portadores de carga. Por el contrario, las sustancias iónicas y covalentes son muy malos conductores cuando se encuentran en estado sólido.

COMPUESTOS IÓNICOS

Los compuestos iónicos presentan las partículas cargadas denominadas iones. Pero para que los cationes y aniones se comporten como portadores de carga deben tener una movilidad inexistente en estado sólido. La movilidad se adquiere cuando se rompe la red cristalina que mantiene a los iones en posiciones fijas. Éste puede ser el resultado de dos procesos: la fusión del sólido o su disolución en agua (u otro solvente apropiado). En ambos casos, los iones positivos y negativos adquieren la capacidad de desplazarse (migrar) hacia los electrodos de carga opuesta a la propia.” (Rebollo. C, S/D, p.92,93)

Rebollo, C. y otros,(S/D, Química 3º, MVD, Uruguay, Textos del Sur.

Mendeléiev y la Tabla Periódica de los elementos

2010-10-18T18:17:00.000-07:00

El sueño de Mendeléiev

Mendeléiev.

Dimitri Ivanovich Mendeléiev nació el 8 de febrero de 1834, en Tobolsk, en Siberia occidental, y era el menor de catorce hijos. Su padre era director de la escuela local, pero se quedó ciego el año que nació Dimitri, por lo que fue la madre quien tuvo que hacerse cargo de la familia.
Con el fin de obtener ingresos la madre de Mendeléiev reabrió la fábrica de cristal de su padre. Allí construyó una iglesia para los trabajadores y fundó un colegio para educar a sus hijos. Los primeros recuerdos de Mendeléiev eran del gran resplandor rojo que producían los hornos de la fábrica Iluminando el cielo de la noche sobre la impenetrable oscuridad de los bosques siberianos.
Mendeléiev fue al colegio de Tobolsk, donde resultó ser un mal estudiante. Recibió clases privadas del esposo de su hermana mayor, quien provocó en Mendeléiev un profundo interés por la ciencia.
A partir de 1847 la familia padeció una serie de catástrofes sucesivas. El padre de Mendeléiev murió, y al año siguiente la fábrica de cristal ardió hasta los cimientos. Dos años más tarde su madre partió con los dos hijos que aún permanecían con ella – Dimitri y Liza- hacia Moscú. Era un laborioso viaje de más de dos mil kilómetros.
En Moscú la solicitud de ingreso en la universidad de Mendeléiev chocó contra la burocracia. Cuando su madre presentó solicitudes en otras instituciones educativas, le informaron que las calificaciones siberianas no eran reconocidas en Moscú. Como último recurso los Mendeléiev recorrieron otros seiscientos kilómetros más desde la capital a San Petersburgo.
Allí Mendeléiev obtuvo una plaza en el Instituto Pedagógico Central para estudiar matemática y ciencias naturales, además de una pequeña beca, dado que el director de dicho centro había sido amigo de su padre.
A los treinta y dos años Mendeléiev fue nombrado catedrático de química general en la Universidad de San Petersburgo. A los ojos de muchos, la química aún no había alcanzado la mayoría de edad. Seguía pareciendo poco más que un compendio de conocimientos técnicos prácticos y datos no relacionados, desprovistos de un principio regulador general. Mendeléiev era plenamente consciente de este defecto de su disciplina.
El 14 de febrero de 1869, Mendéleiev estaba poseído por la convicción de que se encontraba al borde de un descubrimiento trascendental, pero cedería ante la fatiga. Se inclinó hacia adelante y apoyo la cabeza en los brazos en medio de las desperdigadas tarjetas en su mesa. Cayó dormido casi de inmediato.
En palabras del propio Mendeléiev: en un sueño, vi una tabla en la que todos los elementos encajaban en su lugar. Al despertar tome nota de todo en un papel. En un sueño, Mendeléiev había comprendido que cuando se listaban los elementos por orden de peso atómico, sus propiedades se repetían en una serie de intervalos periódicos. Por este motivo, llamó a su descubrimiento tabla periódica de los elementos.

Texto extraído y adaptado de: Strathern, P El sueño de Mendeléiev,(2000)Madrid, SXXI (cap. 13 y 14.)

Períodos y niveles energéticos

2010-10-18T18:03:00.000-07:00

"En la figura fueron pintados del mismo color los elementos cuyos electrones diferenciantes se encuentran en el mismo nivel energético. Como se ve, en el período cuatro hay diez elementos (color amarillo) cuyos átomos no están completando el nivel 4 sino el 3. Esto se repite en los períodos 5 y 6". (Rebollo, C. y otros, (S/D), p.80)

Rebollo, C. y otros, S/D, Químca 3º, MVD, Uruguay, Textos del Sur.

Espectros y el átomo de Bohr

2010-10-11T06:32:00.000-07:00

“Descubierta a mediados del siglo XIX, la espectroscopia ya había producido muchos sueños. En Nuestro amigo común (1864), Dickens preconizaba el empleo de una `espectroscopia de la moral´ para saber si los habitantes de un planeta, en vista de la luz que emiten, son buenos o malos. … Ernest Rutherford, en Cambridge, a comienzos del siglo XX se preocupó por la estructura de los átomos. La complejidad de los espectros luminosos llevaba a imaginarlos muy complicados, y sólo muy progresivamente se descubrió la existencia de un núcleo a cuyo alrededor, como microplanetas, giraban ágiles electrones.
Fue Niels Bohr, joven danés que apenas acababa de terminar su tesis – como si dijéramos un intruso, porque no venía ni de Berlín ni de Cambridge-, el que tendría la originalidad de pensamiento necesaria para imaginar otro átomo. A comienzo de enero de 1913, se enreda en cálculos espantosos que muestran que el átomo de Rutherford no tiene buen sustento. El 8 de marzo publica el artículo revolucionario en el que es presentado triunfalmente el `átomo de Bohr´, que garantizará su gloria. En menos de un mes Bohr muestra que el átomo de Rutherford puede ser `cuantizado´ a la manera de Planck, si se admite que los electrones se encuentran en niveles de energía bien precisos, y que la diferencia de energía, cuando esos electrones pasan de un nivel a otro, es convertida en luz de longitudes de onda bien definidas”. (Witkowski, 2007, p. 223)
Texto extraido de: Witkowski, N., 2007, Una historia sentimental de las ciencias, Bs.As., Argentina: Siglo XXI.

¿Cómo hacer diamantes sintéticos?

2010-09-30T16:43:00.000-07:00

Necesitamos:

*2 tazas(de café)

*3 grafitos 3 mm

*Aceite de Oliva virgen o extra virgen

*Un trozo de hilo 100% Algodón (si es de 100% algodón es mejor)

CÓMO LO HACEMOS

Lo que vamos a hacer es calentar las minas de grafito hasta estado de Plasma para que se forme el diamante. Para ello es necesario que se concentren todas las microondas en un punto. Lo que haremos será empapar el Hilo con aceite y luego rodear el grafito con él

Posteriormente, colocamos nuestra grafito con el nudo de Algodón en Aceite encima de otras dos barritas

En el microondas:

Una vez puestas las tazas y el microondas al máximo tiempo y potencia, lo encendemos.Cuando haya pasado el tiempo, mas o menos 15 a 20 minutos dentro debería bastar, y ya tenemos nuestros diamantes.

El Átomo - Partículas Subatómicas

2010-09-14T15:32:00.000-07:00

Hola, hoy les muestro un vídeo de los átomos.

"El descubrimiento de las partículas subatómicas"

Aca les dejo el link:

Enlace

Isotopos - Vídeo explicativo

2010-09-14T15:19:00.000-07:00

Hola, este es un vídeo explicativo sobre los Isotopos.

Clic aquí para verlo.

Enlace

Descargá las presentaciones:

2010-09-03T06:45:00.000-07:00

Estas son presentaciones en Power Point relacionada con temas que estamos trabajando.

Son de: estructura atómica, Fusión y Fisión, Radiactividad y periferia del átomo.

Link

Extravían Residuos Radiactivos en China

2010-09-03T06:43:00.000-07:00

Extravían Residuos Radiactivos en China

Extravían residuos radiactivos en el centro de China

Una bola de plomo del tamaño de una sandía, rellena con una pepita de residuos radiactivos de Cesio-137 ha desaparecido en la ciudad de Tongchuan, perteneciente a la provincia central de Shaanxi.

Extravían residuos radiactivos en el centro de China Según informó hoy el periódico South China Morning Post, un oficial sin identificar del Buró de Protección Medioambiental de Tongchuan aseguró que el material radiactivo, cuyo paradero se desconoce desde el lunes, procede de la desmantelación de una vieja fábrica de cemento en la zona.

El cargo añadió que es probabe que la bola de plomo está enterrada entre toneladas de metal de la misma central y puede haber sido trasladada a otro distrito de la misma provincia.

"El contenedor de plomo (con los residuos radiactivos) desapareció cuando la compañía Shaanxi Qiming Cement desmantelaba la antigua planta. Puede haber sido trasladada al distrito de Fiping.

Jiang Qian, director del departamento de oncología del hospital de Wanjie, en la vecina provincia de Shandong, afirmó que cualquiera que se exponga a poca distancia de la sustancia radiactiva está en peligro.

"Incluso desde una distancia considerable, el Cesio-137 puede quemar la piel y destruir los glóbulos blancos. Los efectos se pueden notar al momento o aguardar 10 años después, sin que se puede saber. Es tan mortal que hasta se ha dejado de usar en la radioterapia más extrema", agregó Jiang.

Tongchuan, una ciudad con importante industria pesada, sufrió un incidente similar el año pasado, cuando un granjero robó y vendió otro contenedor con residuos radiactivos de otra planta cementera.

Ataque nuclear a Montevideo

2010-08-30T17:28:00.000-07:00

Es afortunadamente un ejercicio de ciencia ficción, el Dr. Jorge Servian trazó para El Día un cuadro de lo que sucedería si una bomba nuclear explotara en Montevideo. El especialista describe lo que sucedería si una bomba de un megatón, equivalente a un millón de toneladas de TNT, fuera lanzada sobre la ciudad.

Dos kms. de altura

Se supone que la bomba explota a unos 2000 metros de altura sobre la región del Mercado Modelo (epicentro). El lugar y la altura podrían ser elegidos por el atacante de modo de alcanzar la máxima destrucción de la ciudad y de sus instalaciones básicas (aeropuerto de Carrasco y Melilla, Puerto, La Teja, cinturón industrial).

El material explosivo de la bomba podría estar constituido por dos masas subcríticas de Uranio 235, llevadas a criticidad al ser impulsadas una sobre otra por explosivos químicos o por una masa subcrítica de Plutonio 239, llevada a criticidad por una supercompresión lograda por lentes convergentes de explosivos químicos de alta velocidad y una masa de Deuterio de Litio, colocada en la proximidad del dispositivo de fisión.

La fisión de los núcleos de Uranio o de Plutonio genera neutrones que, al reaccionar con el Litio, producen Tritio y Helio.

La reacción de fisión produce además una elevación de temperatura de decenas de millones de grados que posibilitan la fusión de los núcleos de Tritio y de Deuterio, lo cual genera a su vez una enorme emisión de energía, superior aun por la producida por la fisión, emitiéndose además neutrones rápidos (de 14 millones de electrón - voltio de energía).

La reacción se inicia cuando los explosivos químicos llevan al Uranio o al Plutonio a la condición de criticidad. El explosivo nuclear fisionable entra en reacción y se desprenden los neutrones necesarios para la producción de Tritio y de Deuterio (el material de fisión actúa como fulminante).

La explosión, completada en una pequeña fracción de segundo, desprende una enorme cantidad de energía que volatiliza totalmente todos los componentes de la bomba, originándose una bola de fuego ("fireball") de un kilometro de radio. Se genera entonces en el centro de la explosión una presión de varios millones de atmósferas y una temperatura de varias decenas de millones de grados Celsius. Eso provoca la creación de ondas explosivas y térmicas que sumadas a la radiación nuclear inicial y a la residual, producen a su vez los clásicos efectos primarios y secundarios de las explosiones nucleares.

La primera zona

En un círculo de una milla de (1.6 kms.), alrededor del epicentro, la ciudad es totalmente destruida. Esta área comprende Avda. Larrañaga, desde Luis A. De Herrera, a Cno. Corrales; Br.Batlle, desde 8 de Octubre Hasta San Martín; Luis A. De Herrera, desde 8 de Octubre a San Martín, Gral. Flores, desde Br.Artigas a Chimborazo.

Vientos de hasta 1600 km/h destruyen edificios y matan todo ser vivo en ese radio. Solo algunos abrigos especialmente diseñados otorgan alguna protección. El calor es tan grande que todos los materiales combustibles se encienden y provocan un incendio generalizado.

Las personas que están al descubierto son vaporizadas, y las que están en refugios quedan en su mayoría carbonizadas. Las pocas personas que se salvan de la onda explosiva o del colapso de los edificios o de la onda de calor y de los incendios, reciben una dosis de radiación muy superior a la letal, por lo que mueren por irradiación, en su gran mayoría. Porcentaje total de muertos, aproximadamente 98 por ciento.

Segunda área

En el área comprendida entre 1 y 2 millas (1.6kms. a 3.2kms quedan también muy pocos sobrevivientes aproximadamente 25%). La onda explosiva destruye la mayoría de los edificios.

Sólo los de cemento reforzado resisten, aunque con grandes destrozos. Vientos de 650 km/h. destruyen y matan. Los sobrevivientes de esos efectos y del "flash" térmico inicial, sucumben -sin embargo- por los incendios y la radiación. El nivel de radiación en esta área es letal para la gran mayoría de las personas. Mucho de los sobrevivientes mueren al cabo de varias semanas o meses. Sólo algunos pueden recuperarse si reciben tratamiento médico.

La Zona 2 comprende en su totalidad o en parte, barrios muy populares: Goes, Parque Batlle, Unión, Maroñas, Hipódromo, Las Acacias, Cerrito, Prado y Reducto.

Barrios más alegados

En el área comprendida entre la anterior y los 16 km del epicentro, la tasa de mortalidad baja al 5% manteniéndose en 30% el porcentaje de heridos. El área cubre los Aeropuertos de Carrasco, Boiso Lanza y Melilla, Toledo, Manga, Mendoza, Colón, La Paz, Las Piedras, Lezica, Paso de la Arena, Tomkinson, Cerro, Rincón del Cerro y Pajas Blancas.

En esta vasta región, debido a la onda explosiva y a los vientos, los edificios son dañados (ventanas y techos volados), por vientos que van de 80 a 210 km/h. La onda de calor es lo suficientemente intensa como para provocar muchos incendios y producir severas quemaduras en la piel de personas expuestas. En el borde exterior de esta área, las quemaduras son más leves, siendo similares a una severa quemadura de sol. Una ropa blanca que cubra la piel en esta parte de la zona, proporciona una buena protección.

La dosis de radiación es bastante inferior a la letal, pero pueden provocar trastornos agudos curables en la sección inferior del área.

La probabilidad de que las personas sufran además efectos somáticos tardíos (cáncer) o genéticos (mutaciones), es proporcional a la dosis recibida.

La mente puede imaginar lo invisible.

2010-08-29T19:29:00.000-07:00

¿Has visto uno?

“No hizo falta ver uno para que la mayor parte de l@s cientific@s se convencieran de la existencia real de estas entidades diminutas. A medida que avanzaba el siglo XX las cosas se precipitaron desde todos los ángulos. El estudio de la electricidad en tubos de vacío produjo rayos de los que resultaron partículas aun más chiquitas que el mismo átomo, a las cuales llamaron electrones. El descubrimiento de los rayos X y la radiactividad resultó en el florecimiento de nuevas ramas de la física que comenzaron a explorar el interior mismo del átomo. Ya no cabía duda de su existencia: el camino trazado era ahora entender su estructura íntima, de qué estaba hecho. Pronto se desarrollaron técnicas para detectar partículas cargadas individualmente, y más tarde aparatos que trazaban la marcha de átomos individuales en cajas llenas de neblina. Las técnicas se siguieron refinando; los rayos X permitieron adivinar la posición relativa de átomos dentro de un cristal de diversas moléculas, incluido el ADN e infinidad de proteínas. Recientemente, se desarrolló una técnica llamada Scanning Tunneling Microscope (o STM), que permite obtener una imagen de una superficie a nivel atómico. En esas imágenes se puede distinguir cada uno de los átomos como un abultamiento preciso. L@s científic@s de IBM incluso han manipulado átomos individuales al punto de poder escribir la palabra “átomo” en japonés con hileras de átomos individuales, esas imágenes son visibles en internet (ver link Imágenes de átomos).

Todavía es discutible si realmente hemos visto átomos o si se trata de imágenes altamente elaboradas por técnicas de escaneo que poco tienen que ver con nuestros ojos. Lo que sí es indudable es que técnica tras técnica, experimento tras experimento apuntan a la existencia real de esos pequeños demonios. Y cada vez estamos más cerca de poder verlos, aunque l@s investigadores se siguen preguntando qué es exactamente eso que queremos ver.

Planck diría que no hace falta ver para creer, que el ojo de la mente puede imaginar lo invisible. El Principito diría que lo esencial es invisible a los ojos. Si no lo esencial, sin duda muchas veces lo más interesante.” (Gellon, 2008:231)

Gellon,G. (2008), Había una vez un átomo,Bs.As, Argentina:Siglo XXI.

Estados de la materia

2010-05-14T15:38:00.000-07:00

Les dejo este video de los estados de la materia.

Esta muy bien explicado y es de Discovery Channel.

Acá esta el link por si no lo podes ver:

Enlace del video

Los Cambios de estado

2010-05-07T19:31:00.000-07:00

¡Cambios de estado!

¿Cómo leo los libros que bajo?

2010-04-30T20:17:00.000-07:00

Los libros estan en formato .PDF sólo se abren con "Adobe Reader" (un programa para leer esos archivos)

Baja el programa "Adobe Reader" instalalo, abrí el archivo y ¡listo!

¿Y si no lo bajó?

Si no lo bajas la máquina te dice que es un formato desconocido y no lo podes abrir.

¡Libro de Química!

2010-04-30T18:47:00.000-07:00

Todo se transforma - Editorial contexto

Capítulos del libro:

ACA

Descarga dando click al link.

Elegí un capítulo y chau.

Los abrís con Adobe reader!

Frases S y R

2010-04-29T20:21:00.001-07:00

¿Qué son las frases S y las frases R?

Son las frases de Seguridad, y de Riesgo, que son puestas en la etiquetas de las sustancias y te dice que cuidados tenés que tomar, y qué puede pasar si no cumplís esos cuidados.

Frases S

Frases R

Los pictogramas

2010-04-07T19:32:00.000-07:00

Química 66

¡¡GANAMOS!!

Vídeos Acerca de los Enlaces Ionicos y Covalentes

Cambios en la apariencia

Propiedades y enlace

Mendeléiev y la Tabla Periódica de los elementos

Períodos y niveles energéticos

Espectros y el átomo de Bohr

¿Cómo hacer diamantes sintéticos?

El Átomo - Partículas Subatómicas

Isotopos - Vídeo explicativo

Descargá las presentaciones:

Extravían Residuos Radiactivos en China

Ataque nuclear a Montevideo

La mente puede imaginar lo invisible.

Estados de la materia

Los Cambios de estado

¡Cambios de estado!

¿Cómo leo los libros que bajo?

¡Libro de Química!

Frases S y R

Los pictogramas

¡Pictogramas!